Принцип действия аккумулятора

В основе принципа действия аккумулятора лежит принцип обратимости химической реакции.

Дееспособность аккумулятора может быть возобновлена при помощи заряда, т.е. пропуска тока в направлении, который противоположен его направлению при разряде.

Аккумулятор представлять собой вторичный химический источник тока, который может использоваться неоднократно.

Некоторое количество аккумуляторов, соединенных в единую электрическую цепь, называют аккумуляторной батареей.

Заряд аккумуляторов обычно измеряют в ампер-часах.

Источником тока в аккумуляторах являются собой совокупность таких элементов как окислитель, восстановитель и электролит. В роли восстановителя выступает отрицательный электрод, он передает электроны, а положительный электрод — окислитель – принимает электроны.

Электролит состоит из жидкого химического соединения, которое обладает большой ионной насыщенностью и небольшой электронной проводимостью. В свинцовых аккумуляторах, в процессах генерирующих ток, участвуют двуокись свинца для положительного электрода, и губчатый свинец для отрицательного электрода. В качестве электролита применяют водный раствор серной кислоты.

Химическая реакция:

himicheskaya-reaktsiya